Roztwór chemiczny to jednorodna mieszanina składająca się z dwóch lub więcej substancji. W naszym środowisku większość zachodzących reakcji zachodzi w postaci roztworów wodnych (rozpuszczalnik wodny).
I nie można zaprzeczyć, że faktycznie istnieją również rozwiązania w postaci gazu lub ciała stałego.
Na przykład rozwiązanie w postaci gazu to wolne powietrze, którym oddychamy. Wolne powietrze składa się z mieszaniny różnych gazów, takich jak azot (N 2 ) i tlen (O 2 ). Przykładem stałego rozwiązania jest mosiądz, który jest wynikiem połączenia miedzi i cynku.
W roztworze, gdy używanym rozpuszczalnikiem jest woda, nazywa się to roztworem wodnym (wodnym). Tymczasem, jeśli użyty rozpuszczalnik jest inny niż woda, nazywa się to roztworem niewodnym.
Składniki rozwiązania
Składniki roztworu chemicznego to rozpuszczalnik ( rozpuszczalnik ) i substancja rozpuszczona ( substancja rozpuszczona ). Na przykład roztwór cukru, woda w roztworze cukru jest rozpuszczalnikiem, a cukier jest substancją rozpuszczoną.
Cóż, należy pamiętać, że w roztworze nie możemy już odróżnić cząstek substancji rozpuszczonej od rozpuszczalnika.
Rozpuszczalnik jest składnikiem roztworu w większej ilości. Tymczasem substancja rozpuszczona ma mniejszą ilość.
Przykład rozwiązania: mieszanina alkoholu i wody, roztwór NaCl i roztwór cukru.
Rodzaje rozwiązań
Rodzaj roztworu w oparciu o postać rozpuszczalnika
Te 3 typy rozwiązań są zróżnicowane w zależności od formy konieczności, a mianowicie:
- Płynny roztwór
Roztwór, którego rozpuszczalnikiem jest ciecz. Przykład: roztwór soli, roztwór cukru.
- Solidne rozwiązanie
Rozwiązania, w których rozpuszczalnik jest stały. Przykład: 22 karatowe złoto, które składa się z mieszanki złota i srebra.
- Roztwór gazowy
Roztwór, którego rozpuszczalnik jest gazowy. Przykład: wolne powietrze, którym oddychamy w środowisku, składa się z tlenu i azotu.
Rodzaj roztworu oparty na formie substancji rozpuszczonej
Przeczytaj także: Roztwór i rozpuszczalność: definicja, właściwości, rodzaje i czynnikiIstnieją 2 rodzaje roztworów, które są zróżnicowane w zależności od postaci substancji rozpuszczonej, takie jak:
- Skoncentrowany roztwór
Roztwór, którego skład substancji rozpuszczonej ( substancji rozpuszczonej ) jest większy niż rozpuszczalnik ( rozpuszczalnik ).
- Rozcieńczony roztwór
Roztwór, którego skład substancji rozpuszczonej ( substancji rozpuszczonej ) jest mniejszy niż rozpuszczalnika ( rozpuszczalnika ).
Rodzaj roztworu na podstawie rozpuszczalnika i rozpuszczonych faz
Istnieje 9 rodzajów roztworów opartych na rozpuszczalniku i fazie rozpuszczonej.
- Roztwór gazowy w gazie. Przykład = powietrze
- Rozpuścić gaz w cieczy. Przykład = woda gazowana
- Roztwór gazowy w ciałach stałych. Przykład = wodór w platynie
- Ciekły roztwór w gazie. Przykład = para wodna w powietrzu
- Roztwór typu ciecz w cieczy. Przykład = Alkohol w wodzie
- Płynny roztwór w ciałach stałych. Przykład = woda w owocach
- Stały roztwór w gazie. Przykład = zapach lub zapach
- Stały roztwór w cieczy. Przykład = roztwór cukru
- Stały roztwór w ciałach stałych Przykład = stal lub mieszanina żelaza i węgla
Typ rozwiązania oparty na przewodnictwie elektrycznym
- Roztwór elektrolitu
Roztwór elektrolitu to rodzaj roztworu, który może przewodzić prąd. Przykład: roztwór HCl, roztwór H2SO4, roztwór kwasu octowego, roztwór NaCl i inne.
- Roztwór bez elektrolitu
Roztwory nieelektrolitowe są roztworami, które nie mogą przewodzić prądu. Przykład: roztwór cukru, roztwór alkoholu, roztwór mocznika i inne.
Rodzaj rozwiązania Na podstawie poziomu nasycenia
Roztwór dzieli się na trzy w zależności od poziomu nasycenia, a mianowicie roztwór nasycony, roztwór nienasycony i roztwór silnie nasycony.
Roztwór nasycony to roztwór, który ma zdolność rozpuszczania w nim zbyt dużej ilości substancji.
W takim przypadku roztwór nienasycony to roztwór, którego cząsteczki nie reagują całkowicie z odczynnikiem, a roztwór silnie nasycony to roztwór, który nie może już rozpuszczać substancji rozpuszczonej, powodując wytrącanie.
Zatem wyjaśnienie znaczenia roztworu chemicznego i jego typów. Może być użyteczne!
